硫酸，硫的重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。

相關(guān)反應(yīng)
(1)與金屬反應(yīng)
①常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時(shí)，可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反應(yīng)有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(濃)=加熱=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸騰中，腐蝕率0.4/年以上；金被腐蝕的速度則慢得多）
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
(2)與非金屬反應(yīng)
熱的可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，只表現(xiàn)出氧化性。
C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
硫酸分子的球棍模型 
2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用。
H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(濃)==4I2+H2S+4H2O

純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數(shù)大約為100。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對(duì)方，造成它極高的導(dǎo)電性，這個(gè)過程被稱為質(zhì)子自遷移。發(fā)生的過程是：
2H2SO4?H3SO4++ HSO4-（主要）
2H2SO4?H3O++ HS2O7-
H3O++H2SO4?H3SO4++ H2O
HS2O7-+H2SO4?HSO4-+ H2S2O7

我們?cè)诨瘜W(xué)工業(yè)中使用工業(yè)硫酸時(shí)，會(huì)在使用之前對(duì)他的含量去進(jìn)行檢測(cè)，之后在根據(jù)含量成分比去進(jìn)行規(guī)格使用，在平時(shí)，測(cè)定含量的步驟：
1、準(zhǔn)備：根據(jù)工業(yè)硫酸樣品數(shù)量，將一定量蒸餾水煮沸并隔絕空氣冷卻，現(xiàn)用。準(zhǔn)確移取50新煮沸并冷卻的蒸餾水加入到250錐形瓶中。防止水中溶解的CO2形成弱酸消耗滴定液，結(jié)果。
2、稱?。菏褂酶稍锏哪z頭滴管，小心的移取適量硫酸試樣，轉(zhuǎn)移到相對(duì)應(yīng)的滴瓶中，使用萬分之平準(zhǔn)確稱量樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m1；從該滴瓶內(nèi)移取數(shù)滴硫酸試樣于錐形瓶中，再次稱取樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m2；用差減法m1-m2算出移取的硫酸試樣的質(zhì)量m。質(zhì)量要求在0.7g左右。每一滴瓶的滴管是對(duì)應(yīng)的。取完樣品后，立即將滴管放入對(duì)應(yīng)的滴瓶中，防止工業(yè)硫酸吸收空氣中的水，致使檢測(cè)結(jié)果偏低。
3、滴定：將盛試樣的錐形瓶搖勻，冷卻至室溫后，立即加入3滴甲基紅—此甲基藍(lán)混合指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈灰綠色為終點(diǎn)。
平時(shí)為我們?cè)趯?duì)工業(yè)硫酸進(jìn)行使用時(shí)，也應(yīng)當(dāng)根據(jù)含量成分比去進(jìn)行使用，這樣在進(jìn)行溶液混合等中和情況時(shí)，才能得到質(zhì)量好的原液。